1.Za neutralizaciju 16,4mL otopine HCL utrošeno je 12,7mL otopine KOH c(KOH)=0,620moL/dm3. Kolika je množinska koncentracija otopine HCL? 2.koliki je volumen kalijeve lužine množinske koncentracije c(KOH)=0,9973moL/dm3 potreban za neutralizaciju 20mL otopine sumporne kiseline množinske koncentracije c ( H2SO4)=1,0952moL/dm3?

Ime i prezime: Ana L mateabebi@gmail.com

 

1. Informacija koju treba znati je da klorovodična kiselina i kalijev hidroksid reagiraju u omjeru 1:1. Dalje je matematika:

c(HCl) = n(HCl)/V(HCl)

= n(KOH)/V(HCl)

= c(KOH)·V(KOH)/V(HCl)


2. Sumporna kiselina je dvoprotonska pa će za neutralizaciju određene množine trebati dvostruko veća množina kalijevog hidroksida. Dalje opet matematika:

V(KOH) = n(KOH)/c(KOH)

= 2·n(H2SO4)/c(KOH)

= 2·c(H2SO4)·V(H2SO4)/c(KOH)

Za vježbu se možeš pozabaviti i ovim i ovim primjerom.

Pozdrav,

Odgovorio: Ivica Cvrtila   i.cvrtila@rug.nl

<-- Povratak

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

copyright 1999-2000 e_škola_________kemija