|
 |
|
Koja zapremina HCL koncetracije 1,75mol/dm je potrebna za reakciju sa 4,58gr. cinka
Ar Zn =65,4
|
|
Ime i prezime:
ana Berjan
berjanana@yahoo.com
|
 |
 |
Prije svega treba ti jednadžba reakcije:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
odnosno informacija da s jednim atomom cinka reagiraju dvije molekule solne kiseline.
S time možeš u račun:
V(HCl) = n(HCl)/c(HCl)
= 2∙n(Zn)/c(HCl)
= 2∙m(Zn)/(c(HCl)∙M(Zn))
Riječima, iz mase cinka izračunat ćeš njegovu množinu, iz množine cinka ćeš izračunati množinu solne kiseline, a iz množine i koncentracije konačno volumen. U gornjoj formuli sve je to ubačeno na jedno mjesto, tako da se manje mora tipkati po kalkulatoru.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
