|
 |
|
Ako je pH=2.5, izračunaj konc H+, OH- i pOH
|
|
Ime i prezime:
Toni B
tonibitanga@gmail.com
|
 |
 |
Za koncentracije oksonijevih i hidroksidnih iona u vodenim otopinama vrijedi:
[H+][OH–] = Kw
odnosno:
c(H+)∙c(OH–) = Kw
Logaritmiranjem tog izraza (uz malo prepravki s jedinicama) dobit ćemo sljedeću jednakost:
log (c(H+)/(mol/L)) + log(c(OH–)/(mol/L)) = log (Kw/(mol/L)2)
Prisjetimo li se da je pH po prirodi negativni logaritam koncentracije vodikovih iona:
pH = – log (c(H+)/(mol/L))
te da slično vrijedi i za pOH:
pOH = – log (c(OH–)/(mol/L))
možemo gornji izraz prevesti u:
– pH – pOH = log (Kw/(mol/L)2)
Konstanta disocijacije vode pri 25 °C iznosi Kw = 10–14 (mol/L)2, tako da ćemo njezinim logaritmiranjem dobiti –14, što nam izraz konačno prevodi u:
– pH – pOH = –14
odnosno:
pH + pOH = 14
Time smo riješili odnos pH i pOH, dok se za koncentracije trebamo vratiti nekoliko koraka unatrag, odnosno prisjetiti se definicije pH. Iz nje potenciranjem (antilogaritmiranjem) slijedi:
pH = – log (c(H+)/(mol/L))
c(H+) = 10–pH mol/L
Na sličan način možemo dobiti i koncentraciju hidroksidnih aniona, s tim da ju možemo izračunati i iz koncentracije oksonijevih kationa i konstante autoionizacije vode.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
