|
 |
|
Ako je u barijevoj lužini koncentracija hidroksidnih iona 0,01 mol/L, odredi koncentraciju oksonijevih iona u navedenoj lužini.
Izračunaj : a) koncentraciju hidroksidnih iona u vodenoj otopini amonijaka množinske koncentracije 0,25 mol/L. Konstanta disocijacije amonijaka pri 22°C iznosi 1,8*10-5 mol/l
b) pH navedene otopine
|
|
Ime i prezime:
Tonka Malenica
malenicatonka@yahoo.com
|
 |
 |
Za koncentracije vodikovih i hidroksidnih iona u vodenoj otopini vrijedi:
[H+][OH−] = Kw = 10−14 (mol/L)2
Dakle, ako imamo zadanu koncentraciju hidroksidnih aniona, koncentraciju vodikovih kationa dobit ćemo tako da konstantu autodisocijacije vode podijelimo s koncentracijom hidroksidnih aniona.
Za disocijaciju amonijaka u vodi:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
vrijedi izraz za ravnotežu:
Kb(NH3) = [NH4+][OH−]/[NH3]
Koncentracije amonijevih kationa i hidroksidnih aniona su jednake (za koncentracije amonijaka koje su više od nekih 10−5 mol/L, inače treba dodatno računati), dok za polaznu koncentraciju amonijaka vrijedi da je jednaka zbroju ravnotežnih koncentracija amonijaka i amonijevih kationa. S time se prethodna jednadžba dade preurediti u:
Kb(NH3) = [OH−]2/(c(NH3) − [OH−])
Dobiveni izraz je kvadratna jednadžba s jednom nepoznanicom - koncentracijom hidroksidnih aniona. Njezinim rješavanjem rješava se i zadatak.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
