|
 |
|
Pozdrav, možete li mi pomoći oko ovog zadatka ?
U odmjernu tikvicu od 250,00mL stavljeno je 25,00mL NaOH koncentracije 1mol/L i 10 mL octene kiseline koncentracije 2,500 mol/L, te vode do oznake. Izračunajte pH otopine, Ka=1,76 x 105 mol/L
|
|
Ime i prezime:
Petra P
petra.pauola@gmail.com
|
 |
 |
Za početak možemo izračunati polazne koncentracije natrijeve lužine i octene kiseline:
c(NaOH) = c1(NaOH)·V1(NaOH)/Vuk.
c(AcOH) = c1(AcOH)·V1(AcOH)/Vuk.
Kad to izračunamo, naći ćemo da su koncentracije kiseline i lužine jednake, tako da ćemo dalje računati pH otopine natrijevog acetata iste koncentracije kao što su bile koncentracije kiseline i lužine.
Postupak za to opisao sam već ovdje, tako da preporučam slijediti upute iz tog odgovora. Još primjerâ i korisnih informacija može se naći putem poveznica u odgovoru te ako se u tražilicu napiše "pH otopine soli".
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
