|
|
Pozdrav, zanima me zasto realni plin ima veci tlak pa i veca odustupanja u odnosu na idealni? Odnosno objasnjenje toga.
I utjecaj temperature na brzinu kemijske rekacije? Hvala puno!
|
Ime i prezime:
Anja Marić
|
|
|
Model idealnog plina pretpostavlja da je volumen čestica plina zanemariv te da su zanemarive njihove međusobne interakcije. Te su pretpostavke to bliže stvarnosti što je tlak niži, a temperatura viša. Kad tlak povećavamo, raste brojnost čestica po jedinici volumena, a time i broj međusobnih sudara, tako da volumen postaje sve bitniji. Hladimo li pak sustav, međusobne interakcije čestica, odnosno to što su atomi i molekule općenito barem malo "ljepljivi", postaje sve važnije, budući da se smanjivanjem temperature povećava udio čestica s energijama ispod energije disocijacije međumolekulskih interakcija koje ih drže zajedno.
Porast temperature u principu ubrzava kemijske reakcije, a laboratorijsko empirijsko pravilo je da se brzina reakcije udvostruči za svakih 10 °C porasta. Tu i tamo naći će se neka iznimka, kod koje će barem u nekom rasponu porast temperature uzrokovati usporavanje reakcije.
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|