|
 |
|
Možete li mi molim Vas riješiti zadatak koji glasi ovako: S koliko molekula vode kristalizira kobaltov (II) klorid, ako je poznato da se otapanjem 56.75 g ove hidratne soli u 563.2 g vode dobije 5.00 postotna otopina? Je li ovaj zadatak povezan s množinom tvari?
Unaprijed hvala,
Matej Vuković
|
|
Ime i prezime:
Matej Vuković
mvukovic250505@gmail.com
|
 |
 |
Maseni udio vode u hidratnoj soli računa se po formuli:
w(H2O, CoCl2(H2O)x) = x·Mr(H2O)/Mr(CoCl2(H2O)x)
= x·Mr(H2O)/(Mr(CoCl2) + x·Mr(H2O))
Iz te formule može se izvući broj molekula vode u formulskoj jedinki hidratne soli:
x = Mr(CoCl2)/(Mr(H2O)·(1/w(H2O, CoCl2(H2O)x) ‒ 1))
Iz danih podataka također se može utvrditi maseni udio vode u hidratnoj soli:
w(H2O, CoCl2(H2O)x) = m(H2O, CoCl2(H2O)x)/m(CoCl2(H2O)x)
= (m(CoCl2(H2O)x) ‒ m(CoCl2, CoCl2(H2O)x))/m(CoCl2(H2O)x)
= (m(CoCl2(H2O)x) ‒ w(CoCl2)·m(otopina))/m(CoCl2(H2O)x)
= (m(CoCl2(H2O)x) ‒ w(CoCl2)·(m(otapalo) + m(CoCl2(H2O)x)))/m(CoCl2(H2O)x)
S tim se masenim udjelom sad može ići u gornju formulu za x.
Množina je tu negdje blizu, ali za rješavanje ovog zadatka ne treba.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
