|
 |
|
Poštovani,
zanima me kako se riješavaju ovi zadaci iz elektrokemije: 1.Koliko se bakra izluči redukcijom na katodi iz otopine modre galice ko se na anodi razvije 6L kisika pri normalnim okolnostima?
2.Koji volumen klora nastaje pri normalnim okolnostima kod elektrolize taline magnezijeva klorida ako nastaje 6,50 magnezija?
Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Emma Sabljić
sabljic.emma@gmail.com
|
 |
 |
U oba zadatka korisno je prvo napisati reakcije na elektrodama:
K(‒): Cu2+ + 2 e‒ → Cu
A(+): 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e‒
K(‒): Mg2+ + 2 e‒ → Mg
A(+): 2 Cl‒ → Cl2 + 2 e‒
Iz tih se jednadžbi vide brojčani, a time i množinski odnosi nastalih produkata elektrolize te se mogu postaviti omjeri:
n(Cu) : n(O2) = 2 : 1
n(Mg) : n(Cl2) = 1 : 1
Iz tih omjera mogu se potom postaviti jednadžbe iz kojih će se iz jedne količine izračunati druga:
m(Cu) = n(Cu)·M(Cu)
= 2·n(O2)·M(Cu)
= 2·M(Cu)·V(O2)/Vm
V(Cl2) = n(Cl2)·Vm
= n(Mg)·Vm
= m(Mg)·Vm/M(Mg)
Zadnji izraz vrijedi ako se "6,50" odnosi na masu magnezija, a Vm, odnosno "standardni" molarni volumen, iznosi 22,4 L/mol.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
