|
 |
|
1. Pitanje
Koliko bi molova vodene pare nastalo sagorijevanjem 1 mola butana?
2.Pitanje
Koliko bi se molova Co2 i molova H2O dobilo sagorijevanjem 1kg metana?
3.Izračunaj elementarni procesni sastav natrij hidrogen karbonata
Ar(H)=23 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(C)=12
4.Izračunaj masu 4 mola vode i odredi koliko ima olekula vode
Ar(H)=1 ar(O)=16 Na=6*10 na 23-u
5.Koju masu u kilogramima ima 1,8 na 25 molekula SO3
Ar(S)=32 Ar(O)=16 Na=6*10 na 23-u
6.Koliko molekula Hcl ima u 729 g HCl
Ar(H) =1 Ar(Cl)=35,45 Na=6*10 na 23-u
|
|
Ime i prezime:
Dzebo Samra
samradzebo@gmail.com
|
 |
 |
1. Prvo treba napisati jednadžbu gorenja butana:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Nakon toga treba se prisjetiti da je brojčani odnos količina sudionika neke reakcije jednak njihovom množinskom omjeru:
n(C4H10) : n(H2O) = 2 : 10
2. Ovdje treba opet napisati jednadžbu gorenja, zatim iz mase metana izračunati njegovu množinu, a iz njegove množine množinu vode.
3. Pretpostavljam da misliš na procentni tj. postotni, a ne procesni sastav. Maseni udio elementa u spoju računa se tako da se ukupna relativna atomska masa svih atoma tog elementa u formulskoj jedinki spoja podijeli s relativnom molekulskom masom tog spoja. Matematički izvod možeš naći ovdje.
4. Masa uzorka nekog spoja može se dobiti množenjem množine i molarne mase:
m(H2O) = n(H2O)·M(H2O)
Broj čestica dobije se množenjem množine s Avogadrovom konstantom:
N(H2O) = n(H2O)·L
5. Ako imamo zadan broj molekula, da bismo dobili njihovu ukupnu masu, podijelit ćemo broj s Avogadrovom konstantom, a rezultat pomnožiti s molarnom masom:
m(SO3) = n(SO3)·M(SO3)
= N(SO3)·M(SO3)/L
6. Ovdje se primjenjuje ista formula kao i u prethodnom zadatku, samo izokrenuta:
N(HCl) = n(HCl)·L
= m(HCl)·L/M(HCl)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
