|
 |
|
Postovani trebam pomoc u vezi ovog zadatka:
Izračunaj standardnu promjenu entropije pri 25°C za reakciju:
So3(g) = So2(g) + 1/2 O2(g)
Ako je za So3 i So2 pri 25°C drH°/kJmol^-1 iznose - 395,7 i - 296,8 te drG°/kJmol^-1 iznose - 371,1 i - 300,2.
|
|
Ime i prezime:
Iva Klaric
klariciva60@gmail.com
|
 |
 |
U zadatku treba primijeniti dvije formule. Prva povezuje entalpiju, entropiju i Gibbsovu energiju:
G = H ‒ T·S
i dade se prevesti u:
ΔrG = ΔrH ‒ T·ΔrS
Druga će doći u tri varijante, pri čemu svaka veli da se reakcijska funkcija stanja računa tako da se pozbrajaju umnošci funkcija stanja za nastajanje svih sudionika reakcije s pripadnim stehiometrijskim koeficijentima. Matematskim jezikom:
ΔrG = Σ(i) νi·ΔfGi
ΔrH = Σ(i) νi·ΔfHi
ΔrS = Σ(i) νi·(Sm)i
Pokoju riječ o tomu odakle te formule možeš naći npr. ovdje i ovdje.
Sâmo rješavanje izgledat će tako da prvo iz zadanih entalpija formiranja, te toga što je entalpija formiranja elemenata po definiciji jednaka nuli, izračunaš reakcijsku entalpiju, a zatim na isti način i reakcijsku Gibbsovu energiju i onda konačno, pomoću prve formule, iz reakcijske entalpije i Gibbsove energije izračunaš reakcijsku promjenu entropije.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
