|
 |
|
Molim vas za informaciju koliki je pH 0.1 M vodene otopine trietilamina. I kako uopce izracunati pH u ovom zadatku? Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Mia Dahor
mia_dahor_01@gmail.com
|
 |
 |
pH vodenih otopina slabih baza računa se na sličan način kao i pH vodenih otopina slabih kiselina. Uvijek treba napisati jednadžbu disocijacije:
Et3N + H2O ⇌ Et3NH+ + OH−
nakon čega se postavlja jednadžba za konstantu ravnoteže:
Kb = [Et3NH+][OH−]/[Et3N]
Nju se, s obzirom na to da se trietilamin u otopini nalazi ili kao neutralna, ili kao protonirana vrsta, te da gotovo svi hidroksidni anioni potječu od protoniranja trietilamina, može preurediti u:
Kb = [OH−]2/(c(Et3N) − [OH−])
Taj izraz je kvadratna jednadžba s jednom nepoznanicom, a konstantu bazičnosti, doduše, preračunatu u konstantu kiselosti konjugirane baze, možeš naći npr. na Wikipediji.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
