|
 |
|
Koliki je stupanj disocijacije mravlje kiseline, ako je množinska koncentracija 0,100 moldm-3, a konstanta disocijacije 1,7 * 10-4 molL-1. Hvala unaprijed
|
|
Ime i prezime:
Marko dalić
markodalic@gmail.com
|
 |
 |
Iz jednadžbe disocijacije monoprotonske kiseline:
HA ⇌ H+ + A−
proizlazi jednadžba za konstantu ravnoteže:
Ka = [H+][A−]/[HA]
Ako je u otopini prisutna samo ta kiselina, koncentracije hidrona i aniona te kiseline bit će iste, dok za ravnotežnu koncentraciju kiseline vrijedi da je jednaka razlici polazne koncentracije umanjenoj za koncentraciju hidrona, odnosno konjugirane baze:
Ka = [H+][A−]/[HA]
= [H+]2/(c(HA) − [H+])
Stupanj disocijacije definiran je kao množinski udio kiseline koja je disocirala:
α = n(A−)/n(HA)
= [A−]/c(HA)
= [H+]/c(HA)
Iz toga slijedi:
[H+] = [A−] = α·c(HA)
što se može uvrstitu u jednadžbu za ravnotežu:
Ka = (α·c(HA))2/(c(HA) − α·c(HA))
= α2·c(HA)/(1 − α)
Taj je izraz kvadratna jednadžba s jednom nepoznanicom, što ne bi trebalo biti teško riješiti.
Ako se radi sa slabim kiselinama, što ovdje jest slučaj, premda pomalo rubni, stupanj disocijacije bit će mali pa se razlika:
1 − α
može aproksimirati jedinicom, što pojednostavljuje jednadžbu:
Ka = α2·c(HA)
Još sličnih zadataka, zajedno s uputama za rješavanje, naći ćeš u poveznicama u ovom odgovoru.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
