|
 |
|
U čašu od 100 ml se ulije redom 5 ml sumporne kiseline koncentracije 0,015 molL-1, 2,5 ml kalijeve lužine množ.konc. 0,125 molL-1 i 1 ml natrijeve lužine množ.konc. 0,250 molL-1. Izračunaj pH nastale otopine. Hvala na pomoći!
|
|
Ime i prezime:
Marko dalić
markodalic@gmail.com
|
 |
 |
Ako nije što krivo napisano, lako je uočiti da lužinâ ukupno ima puno više nego kiseline, tako da će pH biti veći od 7. Računat će ga se tako da se prvo dvostruka množina (dvoprotonske) sumporne kiseline oduzme od zbroja množinâ kalijeve i natrijeve lužine, razlika podijeli s ukupnim volumenom svih triju otopina. nakon toga se kvocijent, izražen u mol/L, logaritmira, a rezultat pomnoži s minus jedan (čime se dobije pOH) te oduzme od 14 (čime se dobije pH).
Ako nešto jest krivo napisano (npr. nula viška u koncentraciji sumporne kiseline), onda se opet javi s korekcijom jer ovaj zadatak s određenim brojkama može biti i puferski. Naime, smjesa sulfata i hidrogensulfata je pufer, budući da sumporna kiselina u drugom stupnju disocijacije nije ni približno jaka kao u prvom.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
