|
 |
|
Pozdrav, zadatak glasi:
Kolika je koncentracija Ca iona u ppm u CaCO3 ako je množinska koncentracija 0.01 M?
Unaprijed hvala.
|
|
Ime i prezime:
Iva K
ivchy.pinky@yahoo.com
|
 |
 |
Množinska koncentracija zasićene vodene otopine kalcijevog karbonata iznosi 0,00013 mol/L. To velim za slučaj da se sintagma "koncentracija Ca iona u ppm u CaCO3" odnosi na vodenu otopinu. Ako je njezino značenje drugačije, svakako je još neuhvatljivije, čak i ako bi bilo smislenije.
Sâm zadatak stoga ću interpretirati ovako: "Kolika je koncentracija kalcijevih iona u ppm-ovima, ako njihova množinska koncentracija iznosi 0,01 mol/L?". Odgovor na to pitanje bio bi da se u ppm-ovima (milijuntikama) izražava maseni udio, a ne koncentracija. Da se ne bavim dodatnim interpretacijama, rekao bih da autori očekuju da se množinska koncentracija pomnoži molarnom masom kalcija (40,08 g/mol) da se dobije njegova masena koncentracija (0,4 g/L), a zatim ta koncentracija pomnoži gustoćom čiste vode, uz prešutnu pretpostavku da je gustoća otopine približno jednaka gustoći vode. Time dolazimo do rezultata od 0,4 g / 1000 g ilitiga 400 ppm.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
