|
 |
|
Pozdrav. Evo tipa pitanja koji bi mi se mogao pojaviti na ispitu.
Odredite množinsku koncentraciju hidroksidnih iona u otopini koja je nastala hidrolizom bakrovog(II) sulfata ako pH otopine iznosi 2.76.
Koliko mL otopine bakrovog(II) hidroksida množinske koncentracije 0.6437 mol/dm3 će se utrošiti za neutralizaciju 0.020 L sulfatne (sumporne) kiseline množinske koncentracije 0.3567 mol/dm3 čiji faktor otopine iznosi 0.9987?
Nadam se da ćete imati vremena odgovoriti jasno. :)
|
|
Ime i prezime:
Antun Mihelčić
durango073@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku ne valja tvrdnja da bakrov(II) sulfat hidrolizira. Bakrov(II) sulfat je postojan u vodenim otopinama. Osim te tvrdnje, ne valja ni tvrdnja da će pH neke otopine bakrovog(II) sulfata iznositi 2,76. Nemam pri ruci podatke o kiselosti hidratiranog bakrovog(II) kationa, ali nekako sumnjam da je dotični baš toliko kiseo. Vrijednosti pH od npr. 4 ili 5 zvučale bi mi daleko uvjerljivije.
Zadatak ću stoga interpretirati ovako: Odredite množinsku koncentraciju hidroksidnih aniona u otopini čiji pH iznosi 2,76. To se rješava u dva koraka:
c(OH−) = 10−pOH mol/L
= 10pH − 14 mol/L
U drugom zadatku ne valja spominjanje otopine bakrovog(II) hidroksida, tj. njezina koncentracija. Koncentracija zasićene otopine bakrovog(II) hidroksida, naime, iznosi 1,77 · 10−7 mol/L. Zamijenimo li riječ "otopina" riječju "suspenzija", a "faktor otopine" shvatimo kao brojku s kojom ćemo pomnožiti koncentraciju da dobijemo "pravu koncentraciju" (ta brojka inače ima svoje značenje, ali danas je ono u prvom redu historijsko), zadatak se rješava u nekoliko koraka:
V(susp. Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)/c(Cu(OH)2)
= n(H2SO4)/c(Cu(OH)2)
= c(H2SO4)·V(H2SO4)/c(Cu(OH)2)
= f(H2SO4)·cnaz.(H2SO4)·V(H2SO4)/c(Cu(OH)2)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
