|
 |
|
Za standardizaciju otopine kalijeva dikromata može se koristiti otopina koja sadrži Fe2+ u točno poznatoj koncentraciji. Masa željezne žice 245 mg u kojoj w(Fe)=99,85% otopljena je u razrijeđenoj sumpornoj kiselini i u otopinu je dodano 45,20ml otopine kalijeva dikromata. Suvišak kalijeva dikromata titriran je otopinom željezova(II) sulfata c(FeSO4)=0,1052 mol/L, pri čemu je utrošeno 3,80ml otopine FeSO4. Izračunajte množinsku i masenu koncentraciju kalijeva dikromata u standardiziranoj otopini. Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Margareta J
margareta.jerecic@gmail.com
|
 |
 |
U stehiometrijskim zadacima prvo treba jednadžba reakcije, ili što već, iz čega se vidi u kojem omjeru nešto reagira:
Cr2O72− + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
Nakon toga se ukupna množina bikromata može izraziti preko ukupne množine željeza:
n(K2Cr2O7) = n(Fe2+)/6
c(K2Cr2O7)·V(K2Cr2O7) = (n1(Fe2+) + n2(Fe2+))/6
c(K2Cr2O7)·V(K2Cr2O7) = (m1(Fe)/M(Fe) + c2(Fe2+)·V2(Fe2+))/6
c(K2Cr2O7)·V(K2Cr2O7) = (m(žica)·w(Fe, žica)/M(Fe) + c(FeSO4)·V(FeSO4))/6
Pomoću ove jednadžbe može se izračunati množinska koncentracija kalijevog bikromata, a iz množinske masena.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
