|
|
Za neutraliziranje 50,0 mL otopine KHC2O4 troši se 30,00 mL otopine NaOH,
koncentracije 0,1000 mol/L. Koliko će se mililitara otopine KMnO4, koji sadrži 2,9820
g KMnO4 u litri otopine, trošiti za oksidaciju 25,0 mL otopine oksalata (u kiseloj
sredini)?
|
Ime i prezime:
Paula Huzjak
paula.huzjak@gmail.com
|
|
|
Vrlo sličan zadatak, zajedno sa svim formulama bitnim za rješavanje, možeš naći ovdje, tako da ću ovdje samo opisati ključne korake u rješavanju.
Prvo treba iz volumena i koncentracije natrijeve lužine te volumena otopine kalijevog hidrogenoksalata izračunati koncentraciju kalijevog hidrogenoksalata, a zatim iz koncentracije i volumena drugog uzorka otopine kalijevog hidrogenoksalata izračunati prvo množinu, a zatim masu potrebnog kalijevog permanganata. Na kraju treba masu permanganata podijeliti sa zadanom masenom koncentracijom i eto volumena otopine.
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|