|
 |
|
Neka monoprotonska kiselina HA ima Ka(HA)=2×10^-5 mol/L. Ako je 0.0025 mol te kiseline otopljeno u 50 mL deionizirane vode i titrirano otopinom NaOH c(NaOH )=0.0800mol/L. Kolilo iznosi ph titrirane otopine u trenutku kada je dodano toliko otopine NaOH da je neutralizirana jedna petina početne množine kiseline?
|
|
Ime i prezime:
Margareta
margareta.jerecic@gmail.com
|
 |
 |
Zadatak u principu traži da se dva podatka ubace u jednu formulu, a sve ostalo zanemari. Formula je, naravno, Henderson-Hasselbachova:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
a podaci koje trebaš su konstanta disocijacije i udio neutralizirane kiseline. Prvu ćeš za formulu trebati prevesti u pK, što će reći da ju trebaš logaritmirati i rezultat pomnožiti s minus jedan. Drugo ćeš pak u jednadžbu staviti kao omjer neutralizirane i slobodne kiseline. Kako se radi o istoj otopini, omjer uredno može biti množinski, odnosno brojčani (1/5 : 4/5).
Za dodatne informacije i slične zadatke možeš kliknuti ovdje i onda slijediti upute (za daljnje klikanje i čitanje).
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
