|
 |
|
U litru otopine koja sadrži 0,350 mola NH3 dodano je 0,050 mola ZnSO4;
koncentracija Zn2+ je 1,98x10–7 mol/L. Izračunajte vrijednosti KST i KNEST
kompleksa.
|
|
Ime i prezime:
Lovrena Kos
lovrena.kos3@gmail.com
|
 |
 |
Prvo treba reakcija:
Zn2+ + 4 NH3 ⇄ [Zn(NH3)4]2+
Zatim formula za konstantu ravnoteže:
Kst = [Zn(NH3)42+]/([Zn2+][NH3]4)
Konstanta nestabilnosti je inverz konstante stabilnosti, dakle: 1/Kst
U formulu sad treba uvrstiti nekakve vrijednosti. Ravnotežna koncentracija cinkovih iona već je zadana, a koncentraciju tetraammincinkovih kationa dobit ćemo ako od početne koncentracije cinkovih kationa oduzmeno ravnotežnu koncentraciju istih:
[Zn(NH3)42+] = c0(Zn2+) − [Zn2+]
≈ c0(Zn2+)
Kako se na svaki cinkov kation vežu četiri amonijakove molekule, ravnotežnu ćemo koncentraciju amonijaka dobiti tako da od polazne oduzmemo četverostruku ravnotežnu koncentraciju tetraammincinkovih kationa:
[NH3] = c0(NH3) − 4∙[Zn(NH3)42+]
= c0(NH3) − 4∙(c0(Zn2+) − [Zn2+])
≈ c0(NH3) − 4∙c0(Zn2+)
I to bi bilo to.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
