|
 |
|
Dobar dan! Možete li mi molim vas objasniti kako riješiti ovaj zadatak: Kolika je množina preostaloga reaktanta pri sintezi željezova(III) klorida ako se u reakcijskoj smjesi prije početka reakcije nalazilo 0,3 mola željeza i 0,3 mola klora? Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Valeria
|
 |
 |
Najprije treba napisati jednadžbu kemijske reakcije. To ćemo učiniti u dva koraka. U prvom ćemo koraku ispisati formule reaktanata (lijevo od strelice) i produkata (desno od strelice):
Fe + Cl2 → FeCl3.
Zatim ćemo tu nedovršenu jednadžbu izjednačiti (uravnotežiti), tj. pronaći s kojim koeficijentima treba pomnožiti formule reaktanata i produkta tako da broj atoma na lijevoj strani jednadžbe bude jednak broju atoma s desne strane jednadžbe:
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3.
Iz te jednadžbe možemo izravno iščitati da nam je za reakciju s 3 mol Cl2 dovoljno 2 mol Fe, a iz toga dalje logično slijedi da će nam za reakciju s deset puta manje Cl2, dakle s 0,3 mol Cl2, trebati deset puta manje Fe od 2 mol, dakle 0,2 mol Fe. To nadalje znači da ako prije početka reakcije imamo 0,3 mol Fe i 0,3 mol Cl2, onda će se potrošiti sav klor (Cl2), a željeza (Fe) će preostati
0,3 mol ‒ 0,2 mol = 0,1 mol.
Ako želimo, možemo izračunati i masu preostalog željeza:
m(Fe) = n(Fe) · Ar(Fe) · g/mol = 0,1 mol · 55,85 g/mol = 5,585 g.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
