|
 |
|
Kolika je vrijednost pH otopine koja sadrži sulfate u koncentracijama:
c(NaHSO4) = c(Na2SO4) = 0,11 mol/L?
Puno hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Lana Rončević
ronceviclana@gmail.com
|
 |
 |
Ako se slaba (ili barem ne osobito jaka) kiselina i njezina sol otope u vodi u ekvimolarnim količinama, pH dobivenog pufera bit će ugrubo jednak vrijednosti pKa te kiseline. U ovom slučaju radi se o sulfatnom puferu pa će pH iznositi 1,99.
Logika se izvodi iz Henderson-Hasselbachove jednadžbe:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
Ako su koncentracije deprotoniranog i protoniranog oblika iste, njihov će omjer biti jednak jedan, a kako je logaritam od jedan nula, to će pH biti jednak pKa. Izvod jednadžbe možeš naći npr. ovdje, a preporučio bih i da pogledaš i ostale odgovore na pitanja o "puferskim" zadacima. Mogli bi ti biti od koristi.
Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
