|
 |
|
Molim za pomoć oko ova 2 zadatka.
1. Elektrolizom rastaljenog natrijevog klorida dobiveno je 15 g čistog natrija. Izračunaj broj atoma natrija u dobivenom uzorku.
2. Izračunaj: a) masu plinovitog etina (C2H2) pri 22C i tlaku od 99 kPa ako je volumen plinovitog etina 60 cm3
b) broj molekula etina
|
|
Ime i prezime:
Aleksandar Perić
papidi@globaleuro.net
|
 |
 |
Broj atomâ u nekom uzorku jednak je masi uzorka nekog elementa podijeljenom s masom jednog atoma, a masa jednog atoma dobije se množenjem relativne atomske mase tog elementa s unificiranom atomskom jedinicom mase:
N(Na) = m(Na)/ma(Na)
= m(Na)/(Ar(Na)∙u)
Za drugi zadatak treba ti jednadžba stanja idealnog plina:
p·V = n·R·T
Pomoću nje izračunat ćeš množinu plina. Broj molekula dobit ćeš množenjem množine s Avogadrovom konstantom:
N(C2H2) = n(C2H2)·L
a masu plina množenjem množine s molarnom masom tog plina:
m(C2H2) = n(C2H2)·M(C2H2)
Prije nego što kreneš računati, obavezno preračunaj Celsiusove stupnjeve u kelvine, kilopaskale u paskale, a kubne centimetre u kubne metre.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
