|
 |
|
u 100,0g benzena , organskog otapala C6H6 dodano je 1,34g nepoznate tvari , tvar u otopini ne disocira. Vrelište benzena je 80,15 stupnjeva c. , avrelište dobivene otopine je 80,42 stupnjeva , Kb(C6H6) = 2,67kMOL NA MINUS 1 KG , Iračunaj molarnu masu nepoznate tvari.
|
|
Ime i prezime:
ciara matesa
matesaciara@gmail.com
|
 |
 |
Najprije ćemo izračunati razliku između vrelišta benzenske otopine nepoznate tvari i vrelišta čistog benzena. Ona iznosi:
ΔT = 80,42 °C − 80,15 °C = 0,27 °C
Budući da se ne radi o temperaturi, nego o razlici temperatura, možemo slobodno pisati:
ΔT = 0,27 K.
Zatim ćemo izračunati molalitet nepoznate tvari (nazovimo je tvar A) u benzenskoj otopini čije je vrelište za 0,27 K više od vrelišta čistog benzena:
bA = ΔT / Kb = 0,27 K / 2,67 K kg mol−1 = 0,101 mol/kg.
Zatim ćemo izračunati množinu nepoznate tvari A sadržane u benzenskoj otopini u kojoj je masa benzena 100,0 g, a molalitet tvari A iznosi 0,101 mol/kg:
nA = bA · mbenz. = 0,101 mol/kg · 0,1000 kg = 0,0101 mol.
Konačno, molarnu masu nepoznate tvari A izračunat ćemo dijeljejem mase nepoznate tvari A s njezinom množinom:
M(A) = mA / nA = ...
Taj posljednji korak ostavljam tebi za dovršiti.
Na kraju jedna mala napomena: U Wikipediji sam pronašao podatak da ebulioskiopska konstanta benzena iznosi 2,53 K kg mol−1, a ne 2,67 K kg mol−1 kako je navedeno u tvojem zadatku. Savjetujem ti da provjeriš podatak iz zadatka i da ga, po potrebi, korigiraš.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
