|
 |
|
Pozdrav! Molim vas možete li mi odgovoriti na ovo pitanje.
Koliko je grama natrijeve lužine potrebno za pripravu 546 mL otopine čiji je pH=9.8?
Hvala
|
|
Ime i prezime:
Rafael Veselic
|
 |
 |
pH govori koliko u otopini ima oksonijevih kationa, a tebe će ovdje zanimati koliki je pOH, veličina komplementarna pH, koja govori koliko ima hidroksidnih aniona. Za te dvije veličine pri 25 °C vrijedi:
pH + pOH = 14
Kad nađeš pOH, trebaš se sjetiti da je to, slično kao i za pH, negativni logaritam koncentracije hidroksidnih aniona, podijeljene s jedinicom mol/L. To znači da ćeš koncentraciju hidroksidnih aniona naći potenciranjem:
c(OH−) = 10−pOH mol/L
Kako natrijev hidroksid u vodi potpuno disocira, koncentracija natrijeve lužine bit će jednaka koncentraciji hidroksidnih aniona. Iz koncentracije i volumena otopine možeš izračunati množinu natrijevog hidroksida, a iz množine i molarne mase konačno možeš dobiti masu natrijevog hidroksida:
m(NaOH) = n(NaOH)·M(NaOH)
= c(NaOH)·V(otopina)·M(NaOH)
= c(OH−)·V(otopina)·M(NaOH)
= V(otopina)·M(NaOH)·10−pOH mol/L
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
