|
 |
|
Zadatak: Izračunajte topljivost kalcijeva oksalata u otopini puferiranoj pri pH=4,00.Ksp=2,3×10^(-9), Ka1=5,36×10^(-2), Ka2=5,42×10^(-5).
Unaprijed hvala, Lp.
|
|
Ime i prezime:
Ivan Horvat
|
 |
 |
Uz pretpostavku da je pufera bilo dovoljno tj. da se otapanjem nije znatno mijenjao pH otopine, mogu se postaviti dvije jednadžbe iz kojih će se dobiti rješenje. Prva i trivijalna je ona s konstantom produkta topljivosti:
Kpt = [Ca2+][C2O42−]
Ona ukratko veli da će umnožak koncentracija kalcijevih i oksalatnih iona u otopini koja je u ravnoteži s krutim kalcijevim oksalatom biti jednaka konstanti produkta topljivosti.
Druga jednadžba govori koliki je udio svih oksalatnih vrsta u otopini u obliku oksalatnog aniona. Ako je jedini izvor oksalatâ u otopini kalcijev oksalat, onda će ukupna koncentracija oksalatnih vrsta biti jednaka koncentraciji otopljenog kalcijevog oksalata:
[C2O42−] = c(CaC2O4)∙Ka1∙Ka2/([H+]2 + Ka1∙[H+] + Ka1∙Ka2)
Izvod slične formule, samo za triprotonsku kiselinu, naći ćeš ovdje, a formule za koncentracije bilo koje vrste proizašle iz diprotonske kiseline možeš vidjeti ovdje.
Ako nisam što omašio u računu, rezultat glasi 8,09 ∙ 10−5 mol/L. To je dovoljno malo da ne treba razbijati glavu oko pufera, koji se tipično koristi u milimolarnim ili višim koncentracijama.
Pitanje kojim bih preporučio zabaviti se je koliki je pH pufera u kojemu će topljivost kalcijevog oksalata biti ista kao i u vodi. Ponešto glavolomniji nastavak je pitanje kakovi bi bilo ponašanje realne otopine u odnosu na račun. Drugim riječima, hoće li topljivost kalcijevog oksalata u takvom puferu biti u skladu s računom, ili pak niža ili viša? I, naravno, obligatno: Zašto?
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
