|
 |
|
U procesu staničnog disanja pri izgaranju 1 mola glukoze oslobodi se 1208 kJ topline.
a) Napiši termokemijsku jednadžbu navedene reakcije.
b) Koliki je volumen plina koji nastaje izgaranjem 360g glukoze.
Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Sara Muminović
www.sara.muminovic@gmail.com
|
 |
 |
Termokemijska jednadžba reakcije je obična jednadžba kojoj je s desne strane upisan nekakav termodinamički podatak, npr. reakcijska entalpija. Reakcijska entalpija dobije se dijeljenjem oslobođene topline (pri stalnom tlaku) s dosegom reakcije, a doseg ćeš dobiti tako da promjenu množine sudionika reakcije (ovdje će to biti množina glukoze pomnožena s minus jedan, budući da se glukoza troši) podijeliš s njegovim stehiometrijskim koeficijentom (to je opet minus jedan, tako da će se minusi dijeljenjem pokratiti).
Drugi dio zadatka počiva na pretpostavci o tomu što je plin. Kako je plin u jednini, pretpostavka će biti da je voda tekuća, a plinovit samo ugljikov dioksid. S tom pretpostavkom možeš prvo izračunati množinu plina (množenjem dosega reakcije s njegovim stehiometrijskim koeficijentom), a onda i volumen, pomoću jednadžbe stanja idealnog plina.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
