|
 |
|
Na temelju termokemijske jednadžbe: N2(g)+3 H2(g)-> 2 NH(g)
delta rH° = -92,38 kJ/mol odredi:
a) količinu topline pri nastajanju 5g amonijaka
b) volumen vodika koji mora reagirati sa dovoljnom količinom dušika za nastajanje navedene količine amonijaka.
Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Sara Muminović
www.sara.muminovic@gmail.com
|
 |
 |
Prvo trebaš izračunati množinu amonijaka. To ćeš napraviti tako da mu masu podijeliš s molarnom masom. Kako jedna elementarna pretvorba opisana jednadžbom daje dvije molekule amonijaka, doseg reakcije, tj. množinu elementarnih pretvorbi potrebnih da nastane 5 g amonijaka, dobit ćeš tako da množinu amonijaka podijeliš s dva. Tim dosegom onda možeš pomnožiti reakcijsku entalpiju da dobiješ oslobođenu toplinu.
Volumen vodika možeš dobiti iz njegove množine i jednadžbe stanja idealnog plina, a množinu ćeš dobiti množenjem dosega reakcije sa stehiometrijskim koeficijentom vodika.
Upišeš li u tražilicu "termokemijsk" ili "entalpij" kao "riječ unutar pitanja", naći ćeš nekoliko desetaka starijih odgovora, mnogi od kojih će dati konkretnije upute za zadatke slične tvojemu.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
