|
 |
|
Poštovani, možete li mi objasniti princip rješavanja ovog zadatka? Pri izgaranju 5.6 L nekog plinovitog ugljikovodika dobije se 16.8 L ugljikovog(IV) oksida. Masa litre tog plina je 1.875 (pri standardnim uvjetima). Odredite molekulsku formulu tog spoja.
Na osnovu mase litre tog plina pri standardnim uvjetima uspijem iračunari množinu i molarnu masu spoja, ali ne znam kako da odredim omjer množina ugljika i vodika u spoju. Unaprijed hvala!
Lijep pozdrav!
|
|
Ime i prezime:
Tin Rendić
tin.rendic321@gmail.com
|
 |
 |
Izgaranjem molekule ugljikovodika svaki će atom ugljika završiti u po jednog molekuli ugljikovog dioksida. Prema tome, omjer množina ili volumenâ dobivenog ugljikovog dioksida i polaznog ugljikovodika bit će jednak broju ugljikovih atoma u molekuli ugljikovodika. Dakle, ako izgaranjem 5,6 L plina nastane 16,8 L ugljikovog dioksida, onda svaka molekula ima 16,8 / 5,6 atoma ugljika tj. njih tri.
Molarna masa nekog spoja dobiva se zbrajanjem molarnih masa svih atoma u molekuli ili formulskoj jedinki tog spoja. U slučaju ugljikovodika to će biti ugljikovi i vodikovi atomi. Ako znaš molarnu masu spoja i broj ugljikovih atoma, onda možeš odrediti i broj vodikovih atoma. U principu se to može i napamet, a možeš si postaviti i formulu:
M(CxHy) = x·M(C) + y·M(H)
Još poneki zadatak slične građe naći ćeš ako klikneš ovdje, a ako poželiš nešto žešće, pokušaj riješiti ovaj.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
