|
 |
|
u odmjernoj tikvici volumena 250ml otopljeno je 9,67g barijeva hidroksida i nakon toga tikvica je nadopunjena do oznake destiliranom vodom. za titraciju 25ml uzorka dušične kiseline nepoznate koncentracije potrošeno je 11,56ml ovako pripravljene otopine barijeva hidroksida. izračunajte množinsku koncentraciju kiseline i masu čiste kiseline u ishodnoj otopini prije titracije.
|
|
Ime i prezime:
sara inic
inicsara15@gmail.com
|
 |
 |
Jedna formulska jedinka barijevog hidroksida može neutralizirati dvije molekule dišične kiseline:
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + 2 H2O
Dakle, množina kiseline u uzorku dvostruko je veća od množine barijevog hidroksida u titransu:
n(HNO3) = 2∙nt(Ba(OH)2)
Obje se množine mogu iskazati kao umnožak volumena i koncentracije:
c(HNO3)∙V(HNO3) = c(Ba(OH)2)∙Vt(Ba(OH)2)
Koncentraciju barijevog hidroksida u titransu možeš dobiti dijeljenjem množine s volumenom:
c(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)/V(otopina)
= m(Ba(OH)2)/(V(otopina)∙M(Ba(OH)2))
Iz iste formule možeš izvesti i formulu pomoću koje ćeš naći masu dušične kiseline u polaznoj otopini.
Za vježbu možeš pogledati još i ovaj, ovaj i ovaj zadatak.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
