|
 |
|
Kolika je masa natrija prisutna u 100g vodene otopine natrijeva fosfata, Na3PO4, čija molalnost je 1,00 mol/kg?
|
|
Ime i prezime:
Dinko Baričević
baricevicdinko96@gmail.com
|
 |
 |
Taj ćeš zadatak riješiti tako da najprije množenjem molalnosti otopine s masom otopine izračunaš množinu natrijeva fosfata:
n(Na3PO4) = b(Na3PO4) · m(otop.)
Budući da u jednoj formulskoj jedinki natrijeva fosfata imamo tri kationa natrija, množina natrija bit će triput veća od množine natrijeva fosfata:
n(Na+) = 3 · n(Na3PO4)
Sada iz te množine treba izračunati masu, a to se radi tako da se množina pomnoži s molarnom masom natrija:
m(Na+) = n(Na+) · M(Na+) = n(Na+) · [Ar(Na+) g/mol].
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
