|
 |
|
Pozdrav, pokušavam riješiti ovaj zadatak, ali uvijek mi krivo ispadne, pa Vas molim za pomoć: Koliko grama Fe2(SO4)3 se dobije reakcijom 36g FeSO4 i dušične
kiseline uz 80% iskorištenja?
|
|
Ime i prezime:
Petra Šušak
petrasusak1@gmail.com
|
 |
 |
Za ovaj je zadatak dosta bitno je li u smjesu dodana i sumporna kiselina jer će s njom limitirajući reaktant biti željezov(II) kation, a bez nje sulfatni anion. Ništa nije rečeno ni o reakcijskim uvjetima (o kojima ovisi u koji dušikov oksid prelazi dušična kiselina), tako da ćemo se manuti kemijskih jednadžbi i izvesti najjednostavniji mogući račun.
Ako su jedini reaktanti željezov(II) sulfat i dušična kiselina (u suvišku), onda će konačnu količinu željezovog(III) sulfata odrediti količina sulfatnih aniona, budući da su u produktu brojniji negoli u reaktantu:
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3)∙M(Fe2(SO4)3)
= (n(SO42‒)/3)∙M(Fe2(SO4)3)
= (2∙n(FeSO4)∙η/3)∙M(Fe2(SO4)3)
= (2∙m(FeSO4)∙η/(3∙M(FeSO4))∙M(Fe2(SO4)3)
Ako je reakcijskoj smjesi, u duhu industrijske sinteze željezovog(III) sulfata, dodana i sumporna kiselina u blagom suvišku, onda konačnu količinu produkta određuje polazna količina željezovih(II) kationa:
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3)∙M(Fe2(SO4)3)
= n(FeSO4)∙η∙M(Fe2(SO4)3)
= m(FeSO4)∙η∙M(Fe2(SO4)3)/M(FeSO4)
Ako ti i dalje ne ispadne dobro, javi nam kako si ti pokušala riješiti zadatak, kakvo si rješenje dobila te kakvo se rješenje traži.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
