|
 |
|
1.Koliko je potrebno mg NaOH za neutralizaciju 200 cm3 HNO2 u kome je pH=2?
Zadatak 2.Priprema fosfatnog pufera i određivanje njegova kapaciteta
|
|
Ime i prezime:
Mirko Šarić
mirkosaaaric@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku treba imati na umu da je dušikasta kiselina slaba, zbog čega pH neće direktno odražavati njezinu koncentraciju. Konstanta disocijacije iznosi joj:
Ka(HNO2) = 4 ∙ 10− mol/L
Za ravnotežu:
HNO2 ⇌ H+ + NO2−
vrijedi:
Ka(HNO2) = [H+][NO2−]/[HNO2]
što se dade prevesti u:
Ka(HNO2) = [H+]2/(c(HNO2) − [H+])
iz čega se lako dobije kolika je koncentracija dušikaste kiseline, a onda i koliko će natrijevog hidroksida trebati za neutralizaciju te kiseline.
Doduše, tako neutralizirana otopina neće biti neutralna, ali tako to ide kad miješaš jake baze i slabe kiseline.
Ovo drugo djeluje kao praktični zadatak. Ja sam ga, redovito u praktične svrhe, rješavao tako da bih si prvo izračunao koliko mi treba natrijevog hidrogenfosfata i natrijevog dihidrogenfosfata za pripravu pufera. Volumen i koncentracija ovisili bi o eksperimentu za koji mi treba pufer, dok su formule koje sam koristio bile iste one koje ćeš naći u zadacima koji se bave puferima. Za kapacitet nisam puno mario jer bih pufer redovito dodavao u barem deseterostrukom suvišku.
Ako ga baš moraš odrediti, to ćeš izvesti tako da uz pomoć npr. pH-metra odrediš količinu neke jake kiseline ili baze koja će pH pufera promijeniti za jedan, i onda to preračunaš u množinu koja bi istu promjenu napravila jednoj litri tog pufera.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
