|
 |
|
Pozdrav! Treba mi pomoc oko zadatka iz elektrokemije.
Izveden je pokus elektrolize vode u Hoffmanovu uređaju s elektrodama od platine i sa sumpornom kiselinom kao elektrolitom. Koliki je ukupni volumen plinova nastalih elektrolizom vode pri normalnim uvjetima (p=101,325kPa, t=0 stupnjeva C) ako je Hoffmanovim uređajem protekao naboj od 690 C?
Dakle, znam da formula ide Q=n*z*F no neznam kako se primjenjuje ta formula, tj kako se odredi z i n iz podataka pa ako bi mi i to mogli objasniti...
Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Sara
|
 |
 |
Parametar z, odnosno broj izmijenjenih elektrona, određuje se iz jednadžbi reakcija na elektrodama. On za elektrolizu vode u Hoffmanovom uređaju iznosi 4, a kako ga dobiti možeš vidjeti ovdje ili, bolje, ovdje.
Množina n u ovom je slučaju doseg reakcije:
2 H2O → 2 H2 + O2
pa bi bolje bilo napisati ξ. Dakle:
Q = z∙ξ∙F
Množine nastalih plinova bit će jednake umnošku dosega i stehiometrijskih koeficijenata plinova:
n(H2) = 2∙ξ
n(O2) = ξ
Kad izračunaš množine, možeš ih zbrojiti pa iz ukupne množine plinova pomoću jednadžbe stanja idealnog plina:
p∙V = n∙R∙T
izračunati njihov ukupni volumen.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
