|
 |
|
Pozdrav! Molila bih pomoć oko ovog zadatka :) zbunjuje me
Tijekom reakcije neutralizacije 200 cm3 klorovodične kiseline koncentracije
0,01 mol dm–3 i 20 cm3 kalijeve lužine koncentracije 0,01 mol dm–3 povisi se
temperatura u kalorimetru i oslobodi se toplina od 11,1 J.
Koliko iznosi reakcijska entalpija opisane reakcije?
Hvala unaprijed!!!
|
|
Ime i prezime:
Sara
|
 |
 |
Jednadžba reakcije, od čega je mudro krenuti kad ne znaš što sa zadatkom, glasi:
HCl + KOH → KCl + H2O
Ona lijepo pokazuje da klorovodična kiselina i kalijev hidroksid reagiraju u omjeru 1:1, što znači da će limitirajući reaktant biti onaj kojega ima manje. Kako su koncentracije iste, a volumen lužine deset puta manji, očito će limitirajući reaktant biti kalijev hidroksid. Kako neutralizacije u principu imaju iskorištenja od 100 %, doseg reakcije bit će jednak množini kalijevog hidroksida. Do reakcijske entalpije preostaje još jedan korak: ona je jednaka omjeru oslobođene topline (pri stalnom tlaku) i dosega reakcije.
Matematskim jezikom:
ΔrH = Q/ξ
= Q/n(KOH)
= Q/(c(KOH)∙V(KOH))
Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
