|
 |
|
Smjesa ozona i kisika uvodi se u vodenu otopinu kalijeva jodida. Masa oslobodenog joda je 203,3mg.Izracunaj masu potrosenog ozona u ovoj reakciji. Jednadzba reakcije je: 2KI+O3+H2O->2KOH+I2+O2
|
|
Ime i prezime:
Ruza
Pehar
|
 |
 |
Iz jednadžbe reakcije vidi se da za svaku utrošenu molekulu ozona nastaje jedna molekula joda, što znači i da je množina oslobođenog joda jednaka množini utrošenog ozona. Množinu pak spominjem jer je to veličina koja se lako računa iz mase, kao i obrnuto. Dakle, sve što trebaš je masu joda podijeliti s molarnom masom joda, a dobivenu množinu pomnožiti s molarnom masom ozona:
m(O3) = M(O3)∙n(O3)
= M(O3)∙n(I2)
= M(O3)∙m(I2)/M(I2)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
