|
|
Pozdrav! Imam pitanje vezano uz lekciju kiseline,baze i soli. Zadana mi je temperatura (10 Celzijevih stupnjeva) i Kw (0.2910 na -14). Traži se Ph vrijednost vode? Neznam kako bih dosla do C kako bi dalje izracunala pH preko formule s antilogaritmima
|
Ime i prezime:
Nikolina Čebohin
nika.cebohin@icloud.com
|
|
|
Čista voda je neutralna i za nju pri svakoj temperaturi vrijedi da će koncentracije hidronâ i hidroksidnih iona biti jednake:
c(H+) = c(OH–)
Konstanta autoionizacije vode uvijek je pak jednaka umnošku tih dviju koncentracija:
Kw = c(H+)·c(OH–)
Ako se traži pH (ne Ph), onda možeš zamijeniti koncentraciju hidroksidnih aniona koncentracijom hidronâ:
Kw = c(H+)·c(H+)
= c2(H+)
Iz te jednadžbe vidi se da ćeš koncentraciju hidronâ dobiti korjenovanjem konstante autoionizacije vode. Nakon toga ti još preostaje izračunati pH. Postupak je logaritmiranje, a ne antilogaritmiranje.
Bude li problemâ, pogledaj ovdje. Iz jednadžbi u tom odgovoru može se naslutiti i malo kraći put od konstante do pH:
Kw = c2(H+)
Kw/(mol/L)2 = (c(H+)/(mol/L))2
log (Kw/(mol/L)2) = log (c(H+)/(mol/L))2
log (Kw/(mol/L)2) = 2·log (c(H+)/(mol/L))
log (Kw/(mol/L)2) = –2·pH
pH = – (log (Kw/(mol/L)2))/2
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|