|
 |
|
Molim Vas da mi pomognete riješiti zadatak. Koliko grama magnezija reagira s 24 ml otopine sumporne kiseline množinske koncentracije 1,22 mol/dm3.
Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)
|
|
Ime i prezime:
NikolinaFajt
fajtnikolina @gmail.com
|
 |
 |
Količina magnezija koji će otopiti sumporna kiselina direktno je povezana s količinom sumporne kiseline. Kao što se vidi iz jednadžbe reakcije, na svaku molekulu sumporne kiseline utrošit će se jedan magnezijev atom. Isti odnos vrijedi i za množine. Kako imaš zadane volumen i koncentraciju sumporne kiseline, možeš izračunati kolika je njezina množina:
n(H2SO4) = c(H2SO4)·V(H2SO4)
Ta je množina, kako rekoh, jednaka množini magnezija:
n(H2SO4) = n(Mg)
Masu magnezija lako ćeš dobiti množenjem njegove množine s molarnom masom:
m(Mg) = n(Mg)·M(Mg)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
