|
 |
|
U krvnim pretragama (H2PO4)- i (HPO4)2- određuju se zajedno kao anorganski fosfati. Kolika je koncentracija (H2PO4)-, ako je u uzorku plazme (ravnotežni pH=7,4) izmjereno 2,3 mM anorganskih fosfata? Pri fiziološkim uvjetima konstanta disocijacije (H2PO4)- iznosi pKa=6,8.
|
|
Ime i prezime:
Margareta Paulić
mpaulic@pharma.hr
|
 |
 |
Zadatak se može svesti na ovo pitanje: kolika je koncentracija dihidrogenfosfatnih iona (pKa = 6,8) u otopini čiji pH iznosi 7,4 ako je ukupna koncentracija fosfatâ 2,3 mM?
Rješava se pak primjenom Henderson-Hasselbachove jednadžbe:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
Iz te jednadžbe može se naći kako omjer protonirane i deprotonirane vrste ovisi o pH:
[A‒]/[HA] = 10pH ‒ pKa
Druga jednadžba (budući da imaš dvije nepoznanice) koja ti treba znatno je jednostavnija. Ona samo govori da se ukupna koncentracija fosfatâ može aproksimirati zbrojem koncentracija hidrogenfosfatnih i dihidrogenfosfatnih aniona:
c(fosfati) = [HPO42‒] + [H2PO4‒]
= [A‒] + [HA]
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
