|
 |
|
Pozdrav! Kako biste rijesili ovaj zadatak? Ja sam ga probala rijesiti nekoliko puta i rjesenje uvijek dođe V(otopine)=55,48 cm^3, a profesorica je rekla da rjesenje mora biti(V=49,9cm^3).
Zadatak glasi: Koliki volumen 96% H2SO4 gustoce 1,84 g/cm^3 trebamo za 1,8 L razrijedene koncentracije 0,5mol/L.
Hvala na pomoci, lp
|
|
Ime i prezime:
Marija Kovač
marija.kovac@gmail.com
|
 |
 |
Kako bih ja riješio zadatak? Najprije bih izračunao množinu čiste sumporne kiseline sadržane u 1,8 L vodene otopine sumporne kiseline koncentracije 0,5 mol/L:
n(H2SO4) = c(H2SO4) ∙ V(H2SO4) = 0,5 mol/L ∙ 1,8 L = 0,9 mol.
Zatim bih izračunao masu tih 0,9 mol sumporne kiseline:
m(H2SO4) = n(H2SO4) ∙ M(H2SO4) = 0,9 mol ∙ 98,08 g/mol = 88,27 g.
Nakon toga izračunao bih masu koncentrirane 96 %-tne otopine sumporne kiseline u kojoj je sadržano 88,27 g čiste sumporne kiseline:
m(konc. otop.) = m(H2SO4) / w(H2SO4) = 88,27 g / 0,96 = 91,95 g.
I na kraju, izračunao bih volumen koncentrirane otopine sumporne kiseline čija je masa 91,95 g:
V(konc. otop.) = m(konc. otop.) / ρ(konc. otop.) = 91,95 g / 1,84 g/cm3 = 49,97 cm3.
Tih 49,97 cm3 možemo mirne duše zaokružiti na 50 cm3 i to je u skladu s onime što vam je rekla profesorica.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
