Pozdrav! Zanima me kako se rjesava ovaj zadatak iz kemije 😀 1. Izračunaj reakcijsku entalpiju izgaranja etana ako su entalpije stvaranja etana -84.68 kJ/mol, ugljicnog dioksida -393,5 kJ/mol i vode -241,8 kJ/mol C2H6(g)+7/2O2(g)->2CO2(g)+3H20(g)

Ime i prezime: Mia Horvat mia.horvat5@gmail.com

 


Termokemijski zadaci rješavaju se tako da se prvo shvati da su to zapravo zadaci iz matematike.

Reakcijska se entalpija općenito računa tako da se pozbrajaju umnošci entalpija nastajanja i stehiometrijskih koeficijenata svih sudionika reakcije. Dakle, za nekakvu jednadžbu:

a A + b B + c C + ... → a' A' + b' B' + c' C' + ...

Izraz za računanje reakcijske entalpije bit će:

ΔrH = ‒ a·ΔfH(A) ‒ b·ΔfH(B) ‒ c·ΔfH(C) ‒ ... + a'·ΔfH(A') + b'·ΔfH(B') + c'·ΔfH(C') + ...

Pritom treba imati na umu da su stehiometrijski koeficijenti reaktanata negativni, a produkata pozitivni (odatle minusi gore). Kao primjer može poslužiti i reakcija iz tvog zadatka:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(g)

ΔrH = ‒ ΔfH(C2H6, g) ‒ 7/2·ΔfH(O2, g) + 2·ΔfH(CO2, g) + 3·ΔfH(H2O, g)

Ako te kojim slučajem muči to što nije zadana entalpija nastajanja kisika, podsjetit ću da su entalpije nastajanja elementarnih tvari po definiciji nula (osim tamo gdje imamo alotrope, kad se odabere jedan kao standard, obično onaj najčešći ili najstabilniji).

Pozdrav,

Odgovorio: Ivica Cvrtila   i.cvrtila@rug.nl

<-- Povratak

 

Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

copyright 1999-2000 e_škola_________kemija