|
 |
|
Da li mozete da mi objasnite ovaj zadatak?
Pri sagorevanju 10cm3 nekog gasovitog ugljovodonika sa viskom kiseoinika zapremina se smanjila za 15cm3. Pri tretiranju gasova zaostalih posle sagorevanja rastvorom kalijum-hidroksida, zapremina se smanjuje za 20cm3. Odrediti molekulsku formulu ovog ugljovodonika.
Hvala unapred :)
|
|
Ime i prezime:
Jovana Ristić
jovanaristic00@gmail.com
|
 |
 |
Možda će to neobično zvučati, budući da ne znamo formulu spoja, ali ovdje prvo treba napisati jednadžbu gorenja:
CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O
Sad možemo napisati kako se odnose volumeni plinova. Po izgaranju ukupni će volumen biti uvećan za volumene produkata, a umanjen za volumene reaktanata:
∆V = x∙V0(CxHy) + (y/2)∙V0(CxHy) ‒ V0(CxHy) ‒ (x + y/4)∙V0(CxHy)
= V0(CxHy)∙(x + y/2 ‒ 1 ‒ x ‒ y/4)
= V0(CxHy)∙(y/4 ‒ 1)
Ubaciš li sad u tu jednadžbu zadane volumene:
‒ 15 mL = 10 mL ∙ (y/4 ‒ 1)
dobit ćeš kao rješenje:
y = ‒ 2
što znači da nešto ne valja. Očito mjesto za posumnjati je jesam li trebao uvrstiti vodu među plinove ili ne. Kako u zadatku nije precizirano pri kojoj je temperaturi određen volumen, uzet ću si slobodu i reći da je temperatura bila ispod vrelišta vode, tako da se formula mijenja u:
∆V = x∙V0(CxHy) ‒ V0(CxHy) ‒ (x + y/4)∙V0(CxHy)
= V0(CxHy)∙(x ‒ 1 ‒ x ‒ y/4)
= V0(CxHy)∙(‒ y/4 ‒ 1)
Nova jednadžba će sa starim brojkama izgledati ovako:
‒ 15 mL = 10 mL ∙ (‒ y/4 ‒ 1)
a rješenje će sad biti:
y = 2
Drugi dio zadatka je jednostavniji. Ono što će se otopiti u kalijevoj lužini je ugljikov dioksid, tako da se može postaviti jednadžba:
x∙V0(CxHy) = 20 mL
Uvrstiš li u nju početni volumen ugljikovodika, lako ćeš dobiti koliki je x, što znači da imaš obje brojke koje ti trebaju za formulu tog ugljikovodika.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
