|
 |
|
http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=17862
Malo bih se nadovezala na ovo pitanje:
Kako objasniti slabiju bazičnost fosfina u odnosu na amonijak?
Što tu sve igra ulogu? Da li elektronegativnost, hibridizacija ili što već?
Hvala
LP
|
|
Ime i prezime:
Mirjana Vrdoljak
|
 |
 |
U slučaju amonijaka i fosfina elektronegativnost je dosta upotrebljiv parametar, budući da se radi o elementima iste grupe te o njihovim spojevima analognih formula. Dušik je znatno elektronegativniji od vodika, tako da su im veze polarne, a na dušiku je prisutna dodatna elektronska gustoća. To omogućava njegovom neveznom elektronskom paru da lako dograbi još jedan hidron, nađe li se prilika, što znači da se radi o jakoj bazi. Fosfor je pak elektronegativan otprilike koliko i vodik, zbog čega su veze u fosfinu nepolarne, a od dodatne elektronske gustoće na atomu fosfora neće biti ništa. To znači da je fosfin slaba baza, dok će nepolarnost posljedovati i time da se, za razliku od amonijaka, vrlo slabo otapa u vodi.
Što se prostornog rasporeda elektronâ tiče, veličinu atoma korisno je pratiti ako se ode niže po periodi, do arsina i stibina. Oni su također slabe baze slabo topljive u vodi, ali nesrazmjer veličina atomâ tih elemenata i vodika čini ih progresivno nestabilnijima.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
