|
 |
|
Pozdrav! Malo se mučim s ova dva zadatka pa ako može pojašnjenje.
1.) izračunajte pH smjese dobivene miješanjem 10cm3 otopine HCl koncentracije 0,1 mol/dm3, 10cm3 otopine HNO3 i 10cm3 otopine NaOH iste koncentracije
2.) pKa karboksilne skupine aminokiseline valina iznosi 2.1. Pri kojem pH je ta skupina 75% disocirana?
|
|
Ime i prezime:
Sara
sara.stalmann@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku možeš odmah primijetiti da imaš podjednake množine dviju kiselina i jedne lužine. To znači da će polovica svih protona biti neutralizirana hidroksidom, dok će polovica ostati neizreagirana. Vrijednost pH možeš onda izračunati kao negativni logaritam koncentracije protonâ, izražene u mol/L. Naravno, prije toga trebaš primijetiti da se koncentracija smanjila na trećinu jer je pomiješano triput po 10 mL otopina.
Sličan, samo ponešto složeniji zadatak možeš naći ovdje, a detaljne upute za računanje pH (bude li trebalo) ovdje.
Drugi zadatak traži uporabu Henderson-Hasselbachove jednadžbe:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
U njoj se izraz [A‒]/[HA] može izraziti preko stupnja disocijacije:
[A‒] = α·c0(valin)
[HA] = c0(valin) ‒ [A‒]
= c0(valin) ‒ α·c0(valin)
= c0(valin)·(1 ‒ α)
pH = pKa + log ((α·c0(valin))/(c0(valin)·(1 ‒ α)))
= pKa + log (α/(1 ‒ α))
Na kraju imaš jednadžbu s jednom nepoznanicom, koja ne bi trebala biti problem.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
