|
 |
|
U zadatku:
Odredite mjerodavni reaktant i reaktant u suvišku tijekom gorenja magnezija u zatvorenom sustavu. Prije početka reakcije u reakcijskoj smjesi bilo je 1.6 g kisika i 2,0 g magnezija. Gorenje magnezija potaknuto je električnim lukom.
Znam postupak i sve, no ovdje kod kisika treba uzeti 32 g/mol, je li krivo uzeti 16 g/mol iako rješenja ispadnu ista?
|
|
Ime i prezime:
Stela Marković
Stela_Markovich@hotmail.com
|
 |
 |
(Nadovezujemo se na ovo pitanje.)
Ako dobiješ isto rješenje, očito tvoj pristup prolazi barem u tehničkom smislu. K tomu, može se primijetiti da autori zadatka nisu jasno rekli o kojem se obliku kisika radi, atomarnom, običnom, ili ozonu. S druge strane, niti atomarni kisik niti ozon nisu tipičan kisik, s kakvim ćeš imati posla iz dana u dan. Taj status čvrsto drži dikisik, O2. Zbog toga ćeš, kad se odlučiš za neki drugi oblik, morati to nekako i opravdati (npr. "sigurno će magnezij brže reagirati s ozonom") te se nadati da je osoba koja će to ocjenjivati jednako otvorenog uma kao i ti.
S treće strane, za ovaj račun zapravo nije bitno s kakvim atomskim ili molekulskim vrstama radiš, dok god imaš njihov točan omjer tj. točnu formulu spoja koji nastaje. Npr. da ti je došlo da napišeš reakciju:
4 Mg7 + 7 O4 → 28 MgO
račun bi opet dao isti mjerodavni reaktant i istu količinu suviška nakon reakcije. No, nastavniku bi ti se digla kosa na glavi jer zna da magnezij dolazi u atomima, a kisik u dvoatomnim molekulama. To je jednostavno stvar (kemijske) kulture.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
