|
![](../grafika/lin_pitanje.gif) |
Što se događa sa temperaturom sustava u egzotermnim reakcijama, a što sa reakcijskom entalpijom? Isto to i za endotermne 2. Što se događa s brzinom reakcije ako se potroši sav reaktant?
|
Ime i prezime:
Valerija Plantić
valerija.plantic@gmail.com
|
![](../grafika/lin_odgovor.gif) |
![](../grafika/blind.gif) |
Kod egzotermnih reakcija temperatura sustava raste jer se kemijska energija pretvara u toplinu. Kod endotermnih reakcija situacija je dijametralno suprotna. Pri stalnim uvjetima reakcijska entalpija je konstanta tako da joj se ne događa ništa dok god su uvjeti isti. Entalpija sustava ovisi o tomu kakvi su reakcijski uvjeti i kako se mijenjaju, ako se mijenjaju. Ako je tlak stalan, promjena entalpije bit će jednaka promjeni topline, a inače treba malo računati, iako je najvjerojatnije da će predznak promjene biti isti.
Nakon što se potroši sav reaktant, s brzinom kemijske reakcije zbit će se isto što se zbiva s brzinom jedenja kad na tanjuru ne ostane ništa.
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
![](../grafika/lin_vipitate_up.gif) ![](../grafika/lin_vipitate_6.gif) |
|