|
 |
|
Kako mogu između ponuđenih reakcija prepoznati reakciju disproporcioniranja?
Hvala.
|
|
Ime i prezime:
Manuela B
manuela.bajan98@gmail.com
|
 |
 |
Disproporcioniranje je svaka reakcija u kojoj se neka vrsta istovremeno oksidira i reducira tj. u kojoj iz jedne vrste nastaju barem dvije pri čemu će u jednoj oksidacijski broj porasti, a u drugoj se smanjiti tj. u kojoj je ista tvar i oksidans i reducens.
Posljedično, takove reakcije možeš prepoznati tako da i reaktantima i produktima odrediš oksidacijske brojeve i pogledaš kako se mijenjaju.
Neki primjeri disproporcioniranja su raspad vodikovog peroksida:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
otapanje klora u natrijevoj lužini:
Cl2 + 2 NaOH → NaOCl + NaCl + H2O
ili raspad manganatnog iona u kiselom:
3 MnO42‒ + 4 H+ → 2 MnO4‒ + MnO2 + 2 H2O
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
