|
 |
|
U 100mL vodene otopine Pb (N03)2 (c=0.25mol/L) dodana je HCl (c=5mol/L) sve do trenutka dok nije pocelo talozenje PbCl2. Izracunajte ph otopine u tom trenutku. Kpt (pbcl2)= 1.7x10-5
|
|
Ime i prezime:
Hana Taradi
hanataradi@hotmail.com
|
 |
 |
Kako je klorovodična kiselina dvadeset puta koncentriranija od olovovog(II) nitrata, a konstanta topljivosti solidno niska, možeš u zadatak krenuti s aproksimacijom da se volumen otopine dodatkom kiseline neće znatno mijenjati. S tom pretpostavkom možeš odmah krenuti u jednadžbu otapanja (ili taloženja) olovovog(II) klorida i pripadni izraz za konstantu ravnoteže, oboje analogno onima za olovov(II) jodid. Iz koncentracije olovovog(II) nitrata možeš izračunati kolika treba biti koncentracija kloridnih aniona da bi počelo taloženje, a kako klorovodična kiselina u vodi potpuno disocira, to će ujedno biti i koncentracija klorovodične kiseline. Iz istog razloga to će biti i koncentracija oksonijevih iona, iz koje onda možeš izračunati i pH otopine.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
