|
 |
|
U 1L vod.ot h2so4 (c= 0.5 mol/L), uvedeno je 0.2mola amonijaka pri cemu je reakcijom amonijaka sa h2so4 nastao amonikev sulfat. Uz pretpostavku da se volumen nije promijenio, koje su mnozinske konc h2so4 i amonijeva sulfata u otopini dobivenij nakon uvodenja nh3.
|
|
Ime i prezime:
Ena Os
enci.11@hotmail.com
|
 |
 |
Kako je volumen otopine jedna litra, nije teško primijetiti da će početna koncentracija amonijaka biti 0,2 mol/L.
Sumporna kiselina neutralizira se pak s dvostruko većom množinom amonijaka:
H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4
To znači da bi za potpunu neutralizaciju sumporne kiseline koncentracije 0,5 mol/L koncentracija amonijaka trebala biti 1 mol/L, dok bi za neutralizaciju amonijaka koncentracije 0,2 mol koncentracija sumporne kiseline trebala biti 0,1 mol. Sumporna kiselina očito je u suvišku jer će se ovih 0,1 mol/L utrošiti na formiranje amonijevog sulfata, dok će razlika do 0,5 mol/L ostati. Koncentracija amonijevog sulfata bit će onolika koliko je utrošeno sumporne kiseline, odnosno dvostruko manja od količine utrošenog amonijaka.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
