|
 |
|
Ako sam dobro shvatio povišenjem tlaka ravnoteža u reakciji ide na onu stranu gdje je manje čestica, u ovom primjeru povišenjem tlaka bi ravnotežu pomaknuli na desnu stranu, odnosno proizveli više SO3. Točno?
2So2(g) + O2(g) --><-- 2SO3(g)
|
|
Ime i prezime:
Bruno Laktašić
brunolaktasic@gmail.com
|
 |
 |
To si dobro shvatio. Radi se o jednom od slučajeva gdje se le Chatelierov princip može slobodno primijeniti: kad se ravnotežni sustav izbaci iz ravnoteže (promjenom tlaka, temperature, volumena ili koncentracija), uspostava nove ravnoteže tu će promjenu umanjiti. U tvom zadatku povećanje tlaka zgusnut će čestice plinova, dok će pomicanje ravnoteže udesno smanjiti njihov broj, a time i tlak.
Inače, na pitanje nešto općenitije od tvojega odgovorio sam svojedobno ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
