|
 |
|
Poštovani, nikako ne mogu dobiti točan rezultat
Maseni udio kalijeva nitrata u otopini iznosi 0,300. Molalnost takve otopine kalijeva nitrata iznosi?
Trebalo bi ispasti 4,239 mol/kg
Hvala na pomoći
|
|
Ime i prezime:
Stela Marković
Stela_Markovich@hotmail.com
|
 |
 |
Molalnost vodene otopine kalijeva nitrata definirana je izrazom:
b(KNO3) = n(KNO3) / m(H2O).
U zadatku nam nije zadana ni množina kalijeva nitrata, a niti masa vode sadržana u otopini, stoga će biti korisno taj izraz pokušati zapisati nekako drugačije. Idemo, za početak, ustanoviti da se brojnik tog izraza, n(KNO3), može zapisati i kao m(KNO3) / M(KNO3). Uvrstimo li to u početni izraz, dobivamo:
b(KNO3) = m(KNO3) / [M(KNO3) · m(H2O)].
Sjetimo se, nadalje, da je maseni udjel kalijeva nitrata definiran kao:
w(KNO3) = m(KNO3) / [m(KNO3) + m(H2O)].
Iz tog izraza možemo izvesti omjer:
m(KNO3) = [w(KNO3) / (1 – w(KNO3)] · m(H2O).
Sada to uvrstimo u drugi po redu izraz, pa dobivamo:
b(KNO3) = [w(KNO3) / (1 – w(KNO3)] · m(H2O) / [M(KNO3) · m(H2O)].
Faktor m(H2O) pojavljuje se i u brojniku i u nazivniku, pa ga možemo pokratiti:
b(KNO3) = [w(KNO3) / (1 – w(KNO3)] / M(KNO3).
Sada nam još samo preostaje uvrstiti zadane i poznate vrijednosti u izraz:
b(KNO3) = [0,30 / (1 – 0,30)] / 101,1 g/mol
= 0,004239 mol/g = 4,239 mol/kg.
I to je to! Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
